Tip 1: Jak překládat gramy v měsících

Stepanischev M
VIP člen
Stupeň: 2956

04.06.2011 // 23:36:44 Najděte odpovědi na otázky:

1. Jaká část je 100 ml od 1 litru? (1 1 = 1000 ml)
2. Kolik mědi v molách a mmolách obsahuje 100 ml extraktu v dané koncentraci 0,36 mmol / l? (1 mol = 1000 mmol)
3. Kolik to bude v gramech a miligramech, jelikož molární hmotnost mědi je 63,55 g / mol? (1 g = 1000 mg)
4. V odstavci 3 je hmotnost mědi vytažena z půdy o hmotnosti 400 gramů, kolik mědi bude uvolněno z jednoho kilogramu? (1 kg = 1000 g)

Stepanischev M
VIP člen
Stupeň: 2956

06.05.2011 // 7:39:57 Změněno 2 krát

> "Děkuji za podrobnou odpověď"

Ano, vůbec ne. Hlavní věc - naučit se. Spite Fursenkam a další inovace, modernizátory.

Máte správné rozhodnutí, ale:

> "tak se ukazuje 0,000036 mol / l mědi v 0,1 l extraktu"

Zde je chyba v dimenzi. Ukazuje se 0,036 mmol mědi v 0,1 litru - množství látky v molů a ne koncentrace v mol / l.

Dále se při zaokrouhlení provádí chyba:
0,036 * 63,55 = 2,29 mg

Existuje rozdíl mezi hodnotami 2,2 a 2,29: i když extra významná hodnota nebyla ponechána na mezitímních výpočtech, měla by být zaznamenána dávka 2,3 mg, což by odpovídalo 6 mg / kg.

Ale s dalším přepočtem by nemělo být zaokrouhleno na jednu číslici, protože ve 400 gramech, které jsou uvedeny ve stavu, jsou tři významné čísla.

To znamená, že byste měli rozdělit hmotnost ne o 0,4, ale o 0,400. Z hlediska aritmetiky je to podobné, ale vyřešíte problém v chemii a ne v matematice pro druhou třídu, ne?

2,29 / 0,400 = 5,73 mg / kg.

Zaokrouhlujeme na dvě významné postavy, jako ve stavu, dostaneme správnou odpověď: 5,7 mg / kg.

Pokud bychom však zaokrouhlila v meziproduktu o hodnotě 2,29 až 2,3 mg, bylo by to 2,3 / 0,400 = 5,75 mg / kg.

Pokud zapomínáme na pravidla, která platí pro postupné zaokrouhlování, a považujeme číslo 5.75 samo o sobě, mělo by být zaokrouhleno v odpovědi na 5,8 mg / kg. Proto bychom přidali asi 0,7% relativní chyby k výsledku analýzy pouze ve fázi výpočtu, která se sotva může považovat za přijatelnou. (Vzhledem k 5.73 přesné hodnotě dostaneme chybu (5.8-5.73) / 5.73 = 1.2% a (5.7-5.73) / 5.73 = 0.5%).

Nezapomínáme-li na pravidla pro postupné výpočty, pak připomínáme, že výsledek 2.3 byl získán zaokrouhlováním, a tudíž 5,75 je zde zaokrouhleno - také na 5,7 mg / kg.

Zde je téma zaokrouhlení vysvětleno živějším jazykem a mnohem více: www.interface.ru/home.asp?artId=19535

Mimochodem, je mnohem snazší vysvětlit to všechno a zobrazovat akce na pravidlu prezentace. Elektronické kalkulačky, s jejich nadměrnou přesností, bohužel ve většině případů zničily veškeré pochopení o účelu a přiměřenosti výpočtů, nemluvě o počítačích s aplikací Excel a jejich chybách.

Takže na jedné straně je tento úkol základní, na druhé straně ne tak jednoduchý, jak se původně zdá.

Převedení z gramů na krtci a od krtků do gramů

Kalkulačka se převádí z hmotnosti látky dané v gramech na množství látky v krtcích a zpět.

Pro chemické úkoly je nutné převést hmotnost látky v gramech na množství látky v krtcích a zpět.
To je řešeno jednoduchým vztahem:
,
kde
- hmotnost látky v gramech
- množství látky v krtcích
- Molární hmotnost látky vg / mol

A skutečně nejtěžší moment je zde stanovení molární hmotnosti chemické sloučeniny.

Molární hmotnost je vlastností látky, poměr hmotností látky k počtu molů této látky, tj. Hmotnosti jednoho molu látky. Pro jednotlivé chemické prvky je molární hmotností hmotnost jednoho mólu jednotlivých atomů tohoto prvku, tj. Hmotnost atomů hmoty odebrané v množství, které se rovná číslu Avogadrova (číslo Avogadro samotné je počet atomů uhlíku 12 na 12 gramech uhlíku 12). Molekulová hmotnost prvku, vyjádřená vg / mol, se tedy shoduje s molekulovou hmotností - hmotností atomu prvku vyjádřenou v a. m. (jednotka atomové hmotnosti). A molární hmotnosti komplexních molekul (chemické sloučeniny) lze určit součtem molárních hmotností jejich prvků.

Naštěstí na našich stránkách již existuje kalkulačka Molární hmotnost sloučenin, která vypočítává molární hmotnost chemických sloučenin na základě údajů o atomové hmotnosti z periodické tabulky. Používá se pro získání molární hmotnosti podle zadaného vzorce chemické sloučeniny v níže uvedené kalkulaci.

Níže uvedená kalkulačka vypočítává hmotnost látky v gramech nebo množství látky v krtcích, v závislosti na volbě uživatele. Pro informaci je také zobrazena molární hmotnost sloučeniny a její výpočet.

Chemické prvky by měly být psány tak, jak jsou psány v periodické tabulce, tj. Brát v úvahu velká a malá písmena. Například Co - kobalt, CO - oxid uhelnatý, oxid uhelnatý. Takže Na3PO4 je správný, na3po4, NA3PO4 je špatný.

Glukóza

Glukóza je důležitým zdrojem sacharidů přítomných v periferní krvi. Oxidace glukózy je důležitým zdrojem buněčné energie v těle. Glukóza, která vstoupí do těla skrze potravu, se přemění na glykogen, který je uložen v játrech, nebo mastné kyseliny, které jsou uloženy v tukové tkáni. Koncentrace glukózy v krvi je v úzkých mezích kontrolována mnoha hormony, z nichž nejdůležitější jsou pankreatické hormony.

Rychlý a přesný způsob regulace hladiny cukru v krvi nalačno kontrastuje s rychlým zvyšováním hladiny cukru v krvi při digesci sacharidů. Snížení hladiny glukózy v krvi na kritickou úroveň (až přibližně 2,5 mmol) vede k dysfunkci centrálního nervového systému. Toto se projevuje formou hypoglykemie a vyznačuje se svalovou slabostí, špatnou koordinací pohybů, zmatením vědomí. Další pokles hladiny glukózy v krvi vede k hypoglykemické kóma. Hodnoty glukózy v krvi jsou variabilní a závisí na svalové aktivitě a intervalech mezi jídly. Tyto výkyvy jsou dále zvyšuje v rozporu regulaci hladiny cukru v krvi, která je charakteristická pro určitých patologických stavů, kdy může být hladina glukózy v krvi zvýšená (hyperglykémie) nebo nízké (hypoglykémii).

Nejběžnější příčina výskytu hyperglykemie je diabetes mellitus způsobený nedostatečnou sekreci inzulínu nebo jeho aktivitou. Toto onemocnění je charakterizováno zvýšením hladiny glukózy v krvi tak, že překračuje renální práh a cukr se objevuje v moči (glykosurie). Několik sekundárních faktorů také přispívá ke zvýšení hladiny glukózy v krvi. Mezi tyto faktory patří pankreatitida, dysfunkce štítné žlázy, selhání ledvin a onemocnění jater.

Vyskytuje se méně často hypoglykemie. Řada faktorů může způsobit snížení hladin glukózy v krvi, jako je inzulinom, hypopituitarismus nebo hypoglykemie způsobená působením inzulinu. Hypoglykemie se vyskytuje v určitých patologických stavů, včetně závažné respirační selhání, neonatální syndrom, toxemia těhotenství, vrozené enzymatické nedostatku Raya syndromu, jaterní dysfunkce, insulinproduktivnye tumoru pankreatu (inzulinom), protilátek proti inzulínu, non-pankreatických nádorů, sepse, chronické selhání ledvin, pití alkoholu.

Měření glukózy v krevním skríningu se používá k identifikaci diabetu, podezřelého hypoglykemie, monitorování léčby diabetu, hodnocení metabolismus sacharidů, například v akutní hepatitidy u těhotných žen trpících diabetem, akutní pankreatitidy a Addisonova choroba.

Měření hladiny glukózy v moči se používá k detekci diabetu, glykosurie, renální dysfunkce, stejně jako k léčbě pacientů s diabetem.

Měření hladiny glukózy v mozkomíšním moku se používá k detekci meningitidy, nádorů mozkových skořápků a dalších neurologických poruch. Glukóza v mozkomíšním moku může být nízká nebo žádná určená u pacientů s akutní bakteriální, Kryptokoková, trubkovitého nebo rakovinným meningitidy, stejně jako mozkové absces. To může být způsobeno vysokým příjmem glukózy leukocyty nebo jinými rychle metabolizujícími buňkami. U virové meningitidy a encefalitidy je hladina glukózy obvykle normální.

Sérum / plazma (nalačno)

Převodník jednotek

Převést jednotku: milimol na litr [mmol / l] mol na litr [mol / l]

Hladina zvuku

Více na molární koncentraci

Obecné informace

Koncentrace roztoku může být měřena různými způsoby, například poměrem hmotnosti rozpuštěné látky k celkovému objemu roztoku. V tomto článku zvažujeme molární koncentraci, která se měří jako poměr mezi množstvím látky v molů a celkovým objemem roztoku. V našem případě je látka rozpustnou látkou a měříme objem celého roztoku, i když jsou v něm rozpuštěny jiné látky. Množství látky je počet elementárních složek, například atomů nebo molekul látky. Vzhledem k tomu, že i v malém množství látky se obvykle nachází velké množství elementárních složek, používají se speciální jednotky, krtci, aby se změřilo množství látky. Jeden mol se rovná počtu atomů ve 12 g uhlíku-12, to jest přibližně 6 × 10 2 3 atomů.

Je vhodné používat můry, pokud pracujeme s množstvím látky, která je tak malá, že její množství lze snadno měřit s domácími nebo průmyslovými spotřebiči. V opačném případě byste museli pracovat s velmi velkým počtem, což je nepohodlné nebo s velmi malou hmotností nebo objemem, které je těžké najít bez specializovaného laboratorního vybavení. Atomy jsou nejčastěji používány při práci s krtci, i když je možné použít jiné částice, jako jsou molekuly nebo elektrony. Měli bychom si uvědomit, že pokud se atomy nepoužívají, je nutné to uvést. Někdy se molární koncentrace nazývá molarita.

Neměli bychom zaměňovat molaritu s molalitou. Na rozdíl od molarity je molality poměr množství rozpustné látky k hmotnosti rozpouštědla a nikoli hmotnost celého roztoku. Pokud je rozpouštědlem voda a množství rozpustné látky je malé ve srovnání s množstvím vody, molarita a molálnost jsou ve smyslu podobné, ale v jiných případech se obvykle liší.

Faktory ovlivňující molární koncentraci

Molární koncentrace závisí na teplotě, i když je tato závislost pro některé roztoky silnější a slabší pro jiné roztoky, v závislosti na tom, jaké látky jsou v nich rozpuštěny. Některé rozpouštědla se rozšiřují, když teplota stoupá. V tomto případě, pokud se látky rozpuštěné v těchto rozpouštědlech nerozšíří spolu s rozpouštědlem, pak se molární koncentrace celého roztoku snižuje. Na druhou stranu, v některých případech se teplota zvyšuje, rozpouštědlo se odpařuje a množství rozpustné látky se nemění - v tomto případě se koncentrace roztoku zvýší. Někdy se to děje naopak. Někdy změna teploty ovlivňuje rozpustnost rozpustné látky. Například část nebo všechny rozpustné látky přestávají rozpouštět a koncentrace roztoku se snižuje.

Jednotky

Molární koncentrace se měří v molů na jednotku objemu, například molů na litr nebo molů na krychlový metr. Můra na kubický metr je jednotka SI. Molarita může být měřena také pomocí jiných objemových jednotek.

Jak najít molární koncentraci

Chcete-li zjistit molární koncentraci, potřebujete znát množství a objem látky. Množství látky lze vypočítat pomocí chemického vzorce látky a informací o celkové hmotnosti látky v roztoku. To znamená zjistit množství roztoku v krtcích, z periodické tabulky se dozvídáme atomovou hmotnost každého atomu v roztoku a pak rozdělíme celkovou hmotnost látky na celkovou hmotnost atomů v molekule. Než shromáždíte atomovou hmotu, měli byste se ujistit, že jsme množili hmotnost každého atomu počtem atomů v molekule, o které uvažujeme.

Můžete provádět výpočty v opačném pořadí. Pokud je známo molární koncentrace roztoku a vzorce rozpustné látky, pak zjistíte množství rozpouštědla v roztoku v molárních a gramových procentech.

Příklady

Najdeme molaritu roztoku 20 litrů vody a 3 polévkové lžíce sody. V jedné lžíci - asi 17 gramů, a ve třech - 51 gramů. Soda je hydrogenuhličitan sodný, jehož vzorec je NaHCOH. V tomto příkladu použijeme atomy pro výpočet molarity, takže najdeme atomovou hmotnost složek sodíku (Na), vodíku (H), uhlíku (C) a kyslíku (O).

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15,9994

Vzhledem k tomu, že kyslík ve vzorci je O3, je nutné množit atomovou hmotnost kyslíku 3. Získáme 47.9982. Nyní doplňte množství atomů a získáte 84,006609. Atomová hmotnost je uvedena v periodické tabulce v jednotkách atomové hmotnosti nebo a. m. Naše výpočty jsou také v těchto jednotkách. Jeden a. E. m. Se rovná hmotnosti jednoho mol látky v gramech. To znamená, že v našem případě je hmotnost jednoho mol NaHCO3 84,006609 gramů. V našem problému - 51 gramů sody. Molekulovou hmotnost nacházíme tím, že dělíme 51 gramů o jeden mol, tj. O 84 gramů, a získáme 0,6 molů.

Ukazuje se, že naše řešení je 0,6 mol sodíku rozpuštěného ve 20 litrech vody. Toto množství sody rozdělíme o celkový objem roztoku, to znamená 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Vzhledem k tomu, že v roztoku bylo použito velké množství rozpouštědla a malého množství rozpustné látky, jeho koncentrace je nízká.

Zvažte další příklad. Najděme molární koncentraci jednoho kusu cukru v šálku čaje. Tabákový cukr se skládá ze sacharózy. Nejprve nalezneme hmotnost jednoho molu sacharózy, jejíž vzorec je C12H22O11. Pomocí periodické tabulky nalezneme atomovou hmotnost a určíme hmotnost jednoho molu sacharózy: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gramů. V jedné krychli je cukr 4 gramy, což nám dává 4/342 = 0,01 molů. V jedné misce asi 237 mililitrů čaje pak koncentrace cukru v jedné šálku čaje je 0,01 mol / 237 mililitrů × 1000 (pro převod mililitrů na litry) = 0,049 mol na litr.

Aplikace

Molární koncentrace je široce používána při výpočtech zahrnujících chemické reakce. Úsek chemie, ve kterém jsou poměry mezi látkami v chemických reakcích vypočítávány a často pracují s molů, se nazývá stechiometrie. Molární koncentraci lze nalézt v chemickém vzorci konečného produktu, který se pak stává rozpustnou látkou, jak je tomu v příkladu s roztokem sody, ale nejprve tuto látku najděte za použití chemických reakčních vzorců, během kterých se tvoří. Chcete-li to provést, musíte znát vzorce látek obsažených v této chemické reakci. Po vyřešení chemické reakční rovnice zjistíme vzorec molekuly rozpuštěné látky a pak pomocí hmotnosti periodické tabulky zjistíme hmotnost molekuly a molární koncentraci, jako v příkladech uvedených výše. Samozřejmě můžete provádět výpočty v opačném pořadí pomocí informací o molární koncentraci látky.

Zvažte jednoduchý příklad. Tentokrát mícháme sódu s octem, abychom viděli zajímavou chemickou reakci. Jak ocot, tak soda je snadné najít - jistě je máte v kuchyni. Jak je uvedeno výše, soda je NaHCO3. Ocet není čistá látka, ale 5% roztok kyseliny octové ve vodě. Formulace kyseliny octové je CH3COOH. Koncentrace kyseliny octové v octě může být více nebo méně než 5%, v závislosti na výrobci a zemi, ve které se vyrábí, protože koncentrace octa se v různých zemích liší. V tomto experimentu se nemusíte starat o chemické reakce vody s jinými látkami, protože voda nereaguje s sodou. Máme zájem pouze o objem vody, kdy později vypočítáme koncentraci roztoku.

Nejprve řešíme rovnici pro chemickou reakci mezi sodou a kyselinou octovou:

NaHCO3 + CH3COOH → NaC2H3O2 + H 2 CO 3

Reakčním produktem je H2CO3, látka, která vzhledem ke své nízké stabilitě opět vstoupí do chemické reakce.

Výsledkem reakce je voda (H 2 O), oxid uhličitý (CO 2) a octan sodný (NaC2H3O2). Získaný octan sodný se míchá s vodou a mólovou koncentraci tohoto roztoku najdeme stejně jako předtím, než jsme našli koncentraci cukru v čaji a koncentraci sodíku ve vodě. Při výpočtu objemu vody je třeba vzít v úvahu vodu, ve které je kyselina octová rozpuštěna. Acetát sodný je zajímavá látka. Používá se v chemických láhvích s horkou vodou, například v horkovodních lahvích pro ruce.

Při použití stechiometrie pro výpočet počtu látek vstupujících do chemické reakce nebo reakčních produktů, pro které později najdeme molární koncentraci, je třeba poznamenat, že pouze omezené množství látky může reagovat s jinými látkami. To také ovlivňuje množství konečného produktu. Je-li známa molární koncentrace, je naopak možné určit počáteční produkt inverzním výpočtem. Tato metoda se často používá v praxi při výpočtech souvisejících s chemickými reakcemi.

Pokud používáte recepty, ať už ve vaření, při výrobě léků nebo při vytváření ideálního prostředí pro akvarijní ryby, je nutné koncentraci znát. V každodenním životě jsou gramy často pohodlnější, ale ve farmaceutickém a chemickém průmyslu se častěji používá molární koncentrace.

Ve farmaceutickém průmyslu

Při tvorbě léků je molární koncentrace velmi důležitá, protože určuje, jak lék ovlivňuje tělo. Je-li koncentrace příliš vysoká, může být lék dokonce smrtící. Na druhé straně, pokud je koncentrace příliš nízká, pak je léčivý přípravek neúčinný. Kromě toho je koncentrace důležitá při výměně tekutin přes buněčné membrány v těle. Při stanovení koncentrace kapaliny, která musí buď projít, nebo naopak neprojít přes membránu, použijte buď molární koncentraci, nebo ji lze použít k nalezení osmotické koncentrace. Osmotická koncentrace se používá častěji než molární. Pokud je koncentrace látky, jako je lék, vyšší na jedné straně membrány než koncentrace na druhé straně membrány, například uvnitř oka, potom se koncentrovanější roztok pohybuje přes membránu, kde je koncentrace nižší. Takový průtok roztoku přes membránu je často problematický. Pokud se například tekutina pohybuje uvnitř buňky například do krevního článku, je možné, že v důsledku tohoto přetečení tekutiny bude membrána poškozena a prasklá. Nedostatek tekutiny z buňky je také problematický, kvůli němu je narušena pracovní kapacita buňky. Jakýkoliv tok tekutiny přes membránu z buňky nebo do buňky je žádoucí, aby se jí zabránilo, a za tím účelem je koncentrace léčiva podobná koncentraci tekutiny v těle, například v krvi.

Stojí za zmínku, že v některých případech jsou molární a osmotické koncentrace stejné, ale to ne vždy platí. Závisí to na tom, zda se látka rozpuštěná ve vodě během elektrolytické disociace rozkládá na ionty. Při výpočtu osmotické koncentrace se obecně berou v úvahu částice, zatímco při výpočtu molární koncentrace se berou v úvahu pouze určité částice, jako jsou molekuly. Proto pokud například pracujeme s molekulami, ale látka se rozkládá na ionty, potom budou molekuly menší než celkový počet částic (včetně molekul i iontů), a to znamená, že molární koncentrace budou nižší než osmotické. Pro konverzi molární koncentrace na osmotickou koncentraci je třeba znát fyzikální vlastnosti roztoku.

Při výrobě léků také lékárníci berou v úvahu tonicitu roztoku. Tonicita je vlastností řešení, která závisí na koncentraci. Na rozdíl od osmotické koncentrace je toychest koncentrace látek, které membrána nepovoluje. Proces osmózy způsobuje, že roztoky s vyšší koncentrací se přemísťují do roztoků s nižší koncentrací, avšak pokud membrána brání tomuto pohybu, aniž by prošla roztokem přes sebe, nastane tlak na membránu. Takový tlak je obvykle problematický. Pokud má lék proniknout do krve nebo do jiné tekutiny v těle, je nutné vyrovnat tonicitu tohoto léčiva s tonicitou tekutiny v těle, aby se zabránilo osmotickému tlaku na membrány v těle.

Aby bylo možné vyrovnat tonicitu, jsou léky často rozpuštěny v izotonickém roztoku. Izotonickým roztokem je roztok stolní soli (NaCl) ve vodě s takovou koncentrací, která vám umožní vyrovnat tonicitu tělesných tekutin a tonicitu směsi tohoto roztoku a léku. Izotonický roztok se obvykle skladuje ve sterilních nádobách a intravenózně se infuduje. Někdy se používá v čisté formě, a někdy - ve směsi s lékařem.

Mole (jednotka)

Mole (označení - mole, mol) - jednotka měření množství látky. Odpovídá množství látky, která obsahuje tolik specifikovaných strukturních jednotek (atomy, molekuly, ionty, elektrony nebo jiné částice), jelikož mnoho atomů obsahuje 12 gramů nuklidu uhlíku 12 C.

Počet částic v jednom molu nějaké látky je konstantní a nazývá se číslo Avogadro (NA).

NA = 6,02214179 (30) x 10 23 mol -1.

Více a dlouhé jednotky

Desítkové násobky a frakční jednotky se používají s použitím standardních prefixů SI.

Poznámka: Mokrá jednotka yoktomol může být použita pouze formálně, protože takové malé množství látky musí být měřeno jednotlivými částicemi (1 formálně rovnající se 0,602 částicím).

Nadace Wikimedia. 2010

Podívejte se, co "Mole (jednotka)" v jiných slovnících:

Mole (počet jednotek látky) - mol, jednotka množství látky, tj. Množství odhadnuté počtem identických strukturních prvků obsažených ve fyzickém systému (atomy, molekuly, ionty a jiné částice nebo jejich specifické skupiny). M. se rovná množství látky...... Velká sovětská encyklopedie

Mole (jednotka látky) - Tento článek je věnován jednotce měření. Viz též: můry hmyzu. Mole (označení mol, mol) je jednotka pro měření množství látky. Odpovídá množství látky obsahující tolik specifikovaných strukturních jednotek (atomů, molekul,...... Wikipedia

mol - 1. MOLE a; g. Malý motýl, jehož housenka je škůdce vlněných věcí, obilí a rostliny. 2. MOLE a; w; MOLE, já; m. Spec. Les lesní rafting po řece pomocí kulatiny, které nejsou spojeny v raftu. Řeka se vznášela m. Wading na lodi...... encyklopedický slovník

Mole (hodnota) - Krtek je vícehodnotové slovo: Krtek je měrnou jednotkou pro množství látky, Mole je reprezentant krtků (tzv. Můry, jsou seskupeny do ne-taxonomické skupiny malého hmyzu z řádu Lepidoptera). Umístění Mol...... Wikipedia

MOT je jednotka množství látky v SI definované jako množství látky obsahující tolik strukturních (strukturálních) jednotek této látky (atomy, molekuly, ionty, elektrony atd.), Protože tam je 12 atomů v uhlíkovém izotopu 12 (12C),...... Velká polytechnická encyklopedie

MOL - • MOL (Mohl) Hugo von (1805 1872), německý botanik, průkopník ve studiu anatomie a fyziologie rostlinných buněk. Vypracoval hypotézu, že buněčné jádro je obklopeno zrnitou koloidní látkou, kterou v roce 1846 nazval...... Vědecký a technický encyklopedický slovník

MOTTING - MOTTLE, jednotka množství látky v SI. Označení molu. 1 mol obsahuje tolik molekul (atomů, iontů nebo jiných strukturních prvků látky), kolik atomů obsahuje v 0,012 kg 12C (uhlík s atomovou hmotností 12). číslo...... Moderní encyklopedie

MOL je jednotka množství látky SI, je označena jako mol. 1 mol obsahuje tolik molekul (atomů, iontů nebo jiných strukturních prvků látky), kolik atomů je obsaženo v 0,012 kg 12C (uhlík s atomovou hmotností 12), tj. 6,022,1023...... Velký encyklopedický slovník

Molek je mol, jednotkové množství látky v SI. Označení molu. 1 mol obsahuje tolik molekul (atomů, iontů nebo jiných strukturních prvků látky), kolik atomů obsahuje v 0,012 kg 12C (uhlík s atomovou hmotností 12). Číslo...... ilustrovaný encyklopedický slovník

Mole - Tento článek je o jednotce. Slovo "Mole" má jiné významy: viz Mole (význam). Mole (ruské označení: mole, international: mol) je jednotka pro měření množství látky v mezinárodním systému jednotek (SI), jeden ze sedmi... Wikipedia

Korekce nedostatku elektrolytů

Ekvivalentní poměry významných chemických sloučenin a prvků potřebných pro výpočet nedostatku elektrolytu a počet roztoků pro jejich korekci:

  • 1 gram chloridu sodného obsahuje 17,1 mmol sodíku a chloru;
  • 58 mg chloridu sodného obsahuje 1 mmol sodíku a chloru;
  • 1 litr 5,8% roztoku chloridu sodného obsahuje 1000 mmol sodíku a chloru;
  • 1 gram chloridu sodného obsahuje 400 mg sodíku a 600 mg chloru.
  • 1 gram KC1 obsahuje 13,4 mmol draslíku a chloru;
  • 74,9 mg KCl obsahuje 1 mmol draslíku a chloru;
  • 1 litr roztoku obsahujícího 7,49% KCl obsahuje 1000 mmol draslíku a chloru;
  • 1 gram KC1 obsahuje 520 mg draslíku a 480 mg chloru.
  • 1 gram NaHCO3 obsahuje 11,9 mmol sodíku a hydrogenuhličitanu;
  • 84 mg NaHCO3 obsahují 1 mmol sodíku a hydrogenuhličitanu;
  • V 1 litru 8,4% roztoku NaHCO3 obsahuje 1000 mmol sodíku a hydrogenuhličitanu.

Pro výpočet deficitu libovolného elektrolytu použijte následující obecný vzorec:

  1. m je hmotnost pacienta (kg);
  2. K1 - normální obsah iontů (kationtů nebo aniontů) v plazmě pacienta (mmol / l);
  3. K2 - skutečný obsah iontů (kationtů nebo aniontů) v plazmě pacienta (mmol / l).

Pro výpočet počtu roztoků požadovaného elektrolytu potřebných pro korekci použijte následující vzorec:

  1. D - nedostatek elektrolytů (mmol / l);
  2. A - koeficient znamená množství tohoto roztoku obsahujícího 1 mmol deficientního iontu (anion nebo kation):
    • KCl (3%) - 2,4
    • KCl (7,5%) - 1,0
    • NaCl (10%) - 0,58
    • NaCl (5,8%) - 1,0
    • NH4Cl (5%) - 1,08
    • NH4Cl (5,4%) - 1,0
    • CaCl (10%) - 1,1
    • HCl (2%) - 1,82
    • NaHCO3 (5%) - 1,67
    • NaC3H5O2 (10%) - 1,14
    • MgSO4 (25%) - 0,5
    • NaCl (0,85%) - 7,1

Níže jsou připravené výpočtové vzorce, které umožňují okamžitě stanovit požadovaný objem standardních roztoků (ml) pro korekci nedostatku elektrolytu, který by měl začít s tímto kationtem (anionem), jehož nedostatek je minimální (m je hmotnost pacienta v kg, plazma je plazma; červené krvinky) (AP Zilber, 1982):

Jak převést mmol na mole?

Ušetřete čas a nezobrazují se reklamy Knowledge Plus

Ušetřete čas a nezobrazují se reklamy Knowledge Plus

Odpověď

Odpověď je dána

tbajguzin

mmol = 1/1000 mol. 1 mol = 1/1000 kmol

Chcete-li získat přístup ke všem odpovědí, připojte Knowledge Plus. Rychle, bez reklamy a přestávky!

Nenechte si ujít význam - připojte znalost Plus k tomu, abyste našli odpověď právě teď.

Prohlédněte si video, abyste měli přístup k odpovědi

Oh ne!
Názvy odpovědí jsou u konce

Chcete-li získat přístup ke všem odpovědí, připojte Knowledge Plus. Rychle, bez reklamy a přestávky!

Nenechte si ujít význam - připojte znalost Plus k tomu, abyste našli odpověď právě teď.

Převod jednotky na tvrdost (stupně) vody.

Konverzační jednotky (stupně) tvrdosti vody.

  • Americké stupně tvrdosti vody, pozornost jsou zde dva body:
    • gpg = zrna na galon: 1 gran (0,0648 g) CaCO3 v 1 US galon (3,785 l) vody. Rozdělení gramů na litr získáme: 17,12 mg / l CaCO3 - to není "americký stupeň", ale hodnota tvrdosti vody, která se ve státech velmi používá.
    • Americký stupeň = ppmw = mg / L = americká degre: 1 díl CaCO3 v 1 000 000 dílech vody 1 mg / l CaCO3
  • Anglické stupně tvrdosti vody = ° e = ° Clark: 1 gran (0,0648 g) v 1 anglickém galonu (4,546) l vody = 14,254 mg / l CaCO3
  • Francouzské stupně tvrdosti vody (° fH nebo ° f) (fh): 1 díl CaCO3 ve 100 000 dílech vody nebo 10 mg / l CaCO3
  • (Pro tvrdost uhličitanů): 1 díl oxidu vápenatého - CaO na 100 000 dílů vody nebo 0,719 dílů oxidu hořečnatého - MgO v 100 000 dílech vody, což dává 10 mg / l CaO nebo 7,194 mg / l MgO
  • Ruský (RF) stupeň tvrdosti vody ° = 1 mEq / l: odpovídá koncentraci prvku alkalické zeminy číselně rovného 1/2 milimolu na litr, což dává 50,05 mg / l CaCO3 nebo 20,04 mg / l Ca2 +
  • mmol / l = mmol / L: odpovídá koncentraci prvku alkalické zeminy, číselně rovný 100,09 mg / l CaCO3 nebo 40,08 mg / l Ca2 +

Konzultace a technické
podpora webu: Zavarka Team

Jednotky měření v klinické a biochemické diagnostice

V souladu se státními standardy je ve všech oborech vědy a techniky, včetně medicíny, povinné používat jednotky mezinárodního systému jednotek (SI).

Jednotka objemu v SI je kubický metr (m3). Pro pohodlí v medicíně je povoleno používat jednotkový objem litrů (l; 1 l = 0,001 m3).

Jednotka množství látky, která obsahuje tolik konstrukčních prvků jako atomy v nukleovém uhlíku 12C o hmotnosti 0,012 kg, je mol, to znamená mol je množství látky v gramech, jehož počet se rovná molekulové hmotnosti této látky.

Počet molekul odpovídá hmotnosti látky v gramech dělené relativní molekulovou hmotností látky.

1 mol = 10,3 mmol = 10,6 umol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Obsah většiny látek v krvi je vyjádřen v milimolách na litr (mmol / l).

Pouze u indikátorů, jejichž molekulová hmotnost není známá nebo nemůže být měřena, protože chybí fyzikální význam (celková bílkovina, celkové tuky apod.), Hmotnostní koncentrace se používá jako měrná jednotka - gram na litr (g / l).

Velmi častá koncentrace v klinické biochemii v nedávné minulosti byla procenta miligramů (mg%) - množství látky v miligramech obsažené ve 100 ml biologické tekutiny. Chcete-li tuto hodnotu převést na jednotky SI, použije se následující vzorec:

mmol / l = mg% 10 / molekulová hmotnost látky

Použitá jednotka koncentračního ekvivalentu na litr (eq / l) musí být nahrazena jednotkami mol / l (mol / l). Za tímto účelem je hodnota koncentrace v ekvivalentech na litr dělena valencí prvku.

Aktivita enzymů v jednotkách SI je vyjádřena v množstvích molů produktu (substrátu) vytvořeného (převedeného) za 1 s v 1 1 roztoku mol / (s-l), μmol / (s-1), nmol / (s-1).

Lipoproteiny s nízkou hustotou - LDL: co to je norma, jak snížit výkonnost

Stravování na diabetes typu 2 každý den